一，影响物质溶解快慢的因素主要有以下几方面：

1，温度：

一般情况下，对于大多数固体物质，溶剂温度越高，物质的溶解速度越快。因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子和溶剂分子之间的碰撞频率增加，且溶质分子克服晶格能或分子间作用力进入溶剂的能力增强，从而加速溶解。例如，在常温下蔗糖在水中溶解较慢，但在热水中溶解速度明显加快。

对于气体物质，温度升高，溶解度反而减小，溶解速度也会受到一定影响。因为温度升高，气体分子的热运动增强，气体分子从溶液中逸出的倾向增大，不利于气体的溶解。

2，溶质颗粒大小（表面积大小）：溶质颗粒越小，其与溶剂的接触面积越大，溶解速度越快。例如，将大块的冰糖敲碎成小块或者研磨成粉末状后，再放入水中，其溶解速度会比大块冰糖快很多。对于粉末状的药品，在溶解时也会比块状的同种药品溶解得更快。

3，搅拌：搅拌或振荡能够加快物质的溶解速度。搅拌可以使溶质和溶剂充分混合，增加溶质分子和溶剂分子的接触机会，从而加速溶解过程。在实验室中配制溶液时，经常会使用玻璃棒搅拌；在日常生活中，冲调咖啡、奶粉等饮品时，搅拌也可以使它们更快地溶解。

4，溶剂的性质：

溶剂的极性：一般来说，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中，非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。例如，氯化钠等极性物质易溶于水这种极性溶剂，而碘等非极性物质则易溶于四氯化碳等非极性溶剂。

溶剂的粘度：粘度较低的溶剂，分子运动相对自由，溶质分子更容易在其中扩散，溶解速度会更快；而粘度较高的溶剂会阻碍溶质分子的扩散，使溶解速度变慢。

5，压力：对于气体溶质，压力越大，其在溶剂中的溶解速度越快。在高压环境下，气体分子被压缩，单位体积内的气体分子数增多，与溶剂分子的接触机会增加，从而加速了气体的溶解。例如，在制作碳酸饮料时，会向饮料中充入二氧化碳气体，并在高压下使二氧化碳充分溶解在水中。