溶解度是初中化学中的一个重要概念，理解溶解度可以从以下几个方面入手：

一、定义

在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

例如，在 20℃时，100 克水中最多能溶解 36 克氯化钠，那么在 20℃时氯化钠在水中的溶解度就是 36 克。

二、理解要点

1，一定温度：

溶解度是与温度密切相关的物理量。不同温度下，同一物质的溶解度可能不同。

例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大。在 20℃时，硝酸钾的溶解度约为 31.6 克；而在 60℃时，其溶解度可达到 110 克左右。这说明温度变化会对硝酸钾在水中的溶解能力产生很大影响。

2，100 克溶剂：

规定溶解度的标准是 100 克溶剂，这样可以方便地比较不同物质在相同条件下的溶解能力。

如果不规定溶剂的量，就无法准确衡量物质的溶解程度。例如，100 克水中能溶解 36 克氯化钠达到饱和，若溶剂是 200 克水，那么在相同温度下能溶解 72 克氯化钠才达到饱和。

3，饱和状态：

溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的溶解量。只有在饱和状态下，才能确定物质的溶解度大小。

若溶液未达到饱和，那么所溶解的溶质质量就小于该温度下的溶解度，无法准确反映物质的最大溶解能力。比如在 20℃时，向 100 克水中不断加入氯化钠，当加入的氯化钠质量达到 36 克时，溶液恰好饱和，此时才能说 20℃时氯化钠在水中的溶解度是 36 克。

对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变该物质的溶解度。所以在确定的溶剂中，固体物质的溶解度只和温度有关系，温度改变，溶解度会变化。