氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物，在化学研究和工业生产中都有着重要的地位。了解它们的区别对于深入认识钠的化学性质以及相关的化学反应有着重要意义。

一、物理性质

1，外观：氧化钠呈现白色，这是其最直观的物理特征之一。在常温常压下，氧化钠为固态。它的质地较为坚硬，在一般条件下稳定存在；纯品过氧化钠为白色，常见的过氧化钠因含有少量超氧化钠等杂质而呈淡黄色。在常温常压下为淡黄色固体粉末或颗粒。

2，溶解性：氧化钠易溶于水，与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨也会分解，不溶于碱溶液，可溶于稀酸。

3，密度：氧化钠密度相对较大，约为 2.27g/cm³ 。这意味着它在单位体积内质量较大；密度约为 2.805g/cm³，相比氧化钠密度更大。

二、化学性质

1，与水反应

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na₂O + H₂O = 2NaOH 。此反应是一个典型的碱性氧化物与水的反应，生成的氢氧化钠溶液呈碱性。

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 。该反应不仅生成了氢氧化钠，还产生了氧气。在反应过程中，过氧化钠表现出强氧化性。

2，与二氧化碳反应

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃。 。这是一个简单的化合反应。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 。过氧化钠在这个反应中表现出强氧化性，能将二氧化碳氧化为碳酸钠。

3，氧化性

氧化钠在与其他物质反应时一般不表现出氧化性。

过氧化钠具有强氧化性，其氧化性主要体现在与一些具有还原性的物质反应上。

4，稳定性

氧化钠在常温下稳定，但在加热条件下会与氧气反应生成过氧化钠。

过氧化钠相对稳定，在加热条件下不易分解。但在某些特殊条件下，过氧化钠会分解产生氧气和其他物质。