一、物质的溶解

1，溶解的概念

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程叫做溶解。溶解的结果是形成了均一、稳定的混合物 —— 溶液。

2，溶解的过程

物质溶解时通常包括两个过程：一是溶质分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；二是溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。

当吸收的热量大于放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵溶解；当吸收的热量小于放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠溶解；当吸收的热量等于放出的热量时，溶液温度基本不变，例如氯化钠溶解。

3，溶解现象

在４支试管中按顺序各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10mL水。

硫酸铜逐渐溶解，形成透明、均一、稳定的蓝色混合物，硫酸铜可溶解在水中；酒精可形成透明、均一、稳定的无色混合物，酒精可溶解在水中；泥沙不溶解，振荡后分层，水沙分离，泥沙不可溶解在水中；食用油不溶解，振荡后分层，水油分离，食用油不可溶解在水中。

4，影响溶解的因素

温度：一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。对于气体物质，溶解度随温度的升高而减小。

溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解有很大影响。例如，碘在水中的溶解度较小，而在酒精中的溶解度较大。

压强：对于气体物质，压强越大，溶解度越大。例如，打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出，这是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小。