一，金属活动顺序是指金属在水溶液中形成水合离子倾向的大小，反映了金属在水溶液里起氧化反应的难易程度。常见的金属活动顺序表为（金属活动性由强到弱）：

钾（K）：在常见金属中活动性最强，能与水迅速反应，生成氢氧化钾和氢气，反应非常剧烈，甚至可能发生爆炸。例如，将钾投入水中，会看到钾在水面上快速游动，产生大量的氢气和热量。

钙（Ca）：活动性较强，与水反应时不如钾剧烈，但也能与水发生反应，生成氢氧化钙和氢气。在实验室中，钙与水的反应可以观察到有气泡产生，溶液变浑浊（因为氢氧化钙微溶于水）。

钠（Na）：也是非常活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应较为剧烈，但比钾的反应稍温和一些。将钠投入水中，钠会浮在水面上快速游动，产生氢气和热量。

镁（Mg）：可以和热水或沸水发生反应，生成氢氧化镁和氢气。在常温下，镁在空气中会与氧气发生缓慢的氧化反应，表面形成一层氧化镁薄膜，阻止内部的镁继续被氧化。

铝（Al）：在金属活动顺序中处于中间位置，在常温下，铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。铝在红热时能与水蒸气发生反应，生成氧化铝和氢气。

锌（Zn）：能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气。

铁（Fe）：相对活泼，能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气。在潮湿的空气中，铁容易生锈，这是铁与空气中的氧气和水发生反应的结果。

锡（Sn）、铅（Pb）：活动性较弱，与酸的反应相对较慢。铅在一定条件下能与稀硫酸反应生成硫酸铅和氢气，但反应速度较慢。

氢（H）：在金属活动顺序表中，氢通常作为一个分界点。位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成氢气；位于氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。

铜（Cu）：铜的活动性较弱，在常温下几乎不与稀盐酸、稀硫酸反应，但能与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）发生反应。例如，铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

汞（Hg）：是一种液态金属，活动性比较弱，一般情况下不与酸发生反应，但能与氧化性酸发生反应。

银（Ag）：活动性更弱，在自然界中常以单质形式存在。银几乎不与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应，但能与强氧化性的物质（如王水）发生反应。

铂（Pt）、金（Au）：活动性非常弱，化学性质极其稳定，在自然界中常以单质形式存在，几乎不与其他物质发生化学反应。

需要注意的是，金属活动顺序表是在一定条件下总结出来的规律，在实际应用中可能会受到其他因素的影响，如酸的浓度、温度、金属的纯度等。